ff1588d761d55f48f61a52249e1dcc24

Micron Document

<!DOCTYPE html>

<title>2-Pentanon</title>

</head>

<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading">2-Pentanon</h1>

</header>

</div>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Strukturformel

</th></tr>

<tr>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Allgemeines

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;">Name

</td>

<td>2-Pentanon

</td></tr>

<tr>

<td>Andere Namen

</td>

<td>

<ul><li>Pentan-2-on</li>

<li>Methylpropylketon</li>

<li>PENTANONE (<a href="Internationale_Nomenklatur_f%C3%BCr_kosmetische_Inhaltsstoffe" title="Internationale Nomenklatur für kosmetische Inhaltsstoffe">INCI</a>)<a href="#cite_note-CosIng-1">[1]</a></li></ul>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Summenformel" title="Summenformel">Summenformel</a>

</td>

<td>C5H10O

</td></tr>

<tr>

<td>Kurzbeschreibung

</td>

<td>

flüchtige, leichtentzündliche, farblose Flüssigkeit mit acetonähnlichem Geruch<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Externe Identifikatoren/Datenbanken

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;"><a href="CAS-Nummer" title="CAS-Nummer">CAS-Nummer</a>

</td>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="EG-Nummer" title="EG-Nummer">EG-Nummer</a>

</td>

<td colspan="2">203-528-1

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">ECHA</a>-InfoCard

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="PubChem" title="PubChem">PubChem</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-right:1px solid #a2a9b1;"><a href="Wikidata" title="Wikidata">Wikidata</a>

</td>

</td></tr></tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Eigenschaften

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Molare_Masse" title="Molare Masse">Molare Masse</a>

</td>

<td>86,13 g·<a href="Mol" title="Mol">mol</a>−1

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Aggregatzustand" title="Aggregatzustand">Aggregatzustand</a>

</td>

<td>

flüssig

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Dichte" title="Dichte">Dichte</a>

</td>

<td>

0,81 g·cm−3<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Schmelzpunkt" title="Schmelzpunkt">Schmelzpunkt</a>

</td>

<td>

−78 <a href="Grad_Celsius" title="Grad Celsius">°C</a><a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Siedepunkt" title="Siedepunkt">Siedepunkt</a>

</td>

<td>

102 °C<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Dampfdruck" title="Dampfdruck">Dampfdruck</a>

</td>

<td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="L%C3%B6slichkeit" title="Löslichkeit">Löslichkeit</a>

</td>

<td>

mäßig in Wasser (43 g·l−1 bei 20 °C)<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Brechungsindex" title="Brechungsindex">Brechungsindex</a>

</td>

<td>

1,389–1,391<a href="#cite_note-3">[3]</a>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Sicherheitshinweise

</th></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="text-align:center"><a href="Global_harmonisiertes_System_zur_Einstufung_und_Kennzeichnung_von_Chemikalien" title="Global harmonisiertes System zur Einstufung und Kennzeichnung von Chemikalien">GHS-Gefahrstoffkennzeichnung</a><a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a>

</td>

</td></tr></tbody></table>

Gefahr

</td></tr>

<tr>

<td rowspan="2" width="33%" style="border-top:1px #A7A7A7 dashed; border-right:1px #A7A7A7 dashed;"><a href="H-_und_P-S%C3%A4tze" title="H- und P-Sätze">H- und P-Sätze</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-top:1px #A7A7A7 dashed;">P: <a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Von Hitze, heißen Oberflächen, Funken, offenen Flammen und anderen Zündquellen fernhalten. Nicht rauchen.

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „12. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 17. Oktober 2020)">210</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze">233</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze">240</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Explosionsgeschützte [elektrische … / Lüftungs-… / Beleuchtungs-… / …] Geräte verwenden.

(Die vom Gesetzgeber offen gelassene Einfügung ist vom Inverkehrbringer zu ergänzen)

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „8. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 1. Februar 2018)">241</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze">301+312</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Bei Kontakt mit den Augen: Einige Minuten lang behutsam mit Wasser spülen. Eventuell vorhandene Kontaktlinsen nach Möglichkeit entfernen. Weiter spülen.

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „8. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 1. Februar 2018)">305+351+338</a><a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a>

</td></tr>

</tbody></table>

</td></tr>

<tr>

</td>

<td>

Schweiz: 200 ml·m−3 bzw. 700 mg·m−3<a href="#cite_note-4">[4]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Toxizit%C3%A4t" title="Toxizität">Toxikologische Daten</a>

</td>

<td>

3730 mg·kg−1 (<a href="Letale_Dosis" title="Letale Dosis">LD50</a>, <a href="Ratten" title="Ratten">Ratte</a>, <a href="Peroral" title="Peroral">oral</a>)<a href="#cite_note-goodscents-5">[5]</a>

</td></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122; font-size:80%; text-align:center; line-height:150%; padding:.25em;">Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei <a href="Standardbedingungen" title="Standardbedingungen">Standardbedingungen</a> (0 °C, 1000 hPa). Brechungsindex: <a href="Natrium-D-Linie" title="Natrium-D-Linie">Na-D-Linie</a>, 20 °C

</td></tr></tbody></table>

2-Pentanon ist eine <a href="Chemische_Verbindung" title="Chemische Verbindung">chemische Verbindung</a> aus der Gruppe der <a href="Ketone" title="Ketone">Ketone</a>. Sie liegt in Form einer farblosen Flüssigkeit mit acetonähnlichem Geruch vor und ist <a href="Isomer" class="mw-redirect" title="Isomer">isomer</a> zu <a href="3-Pentanon" title="3-Pentanon">3-Pentanon</a> und <a href="Methylisopropylketon" class="mw-redirect" title="Methylisopropylketon">Methylisopropylketon</a> sowie <a href="Tautomer" class="mw-redirect" title="Tautomer">Tautomer</a> zu <a href="2-Pentanol" title="2-Pentanol">2-Pentanol</a>.

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Vorkommen">Vorkommen</h2></div>

Natürlich kommt 2-Pentanon in <a href="Dessertbanane" title="Dessertbanane">Bananen</a>,<a href="#cite_note-ZNF1971-6">[6]</a><a href="#cite_note-ZNF1969-7">[7]</a> <a href="Wald-Erdbeere" title="Wald-Erdbeere">Erdbeeren</a>,<a href="#cite_note-ZNF1971-6">[6]</a> <a href="Tomate" title="Tomate">Tomaten</a><a href="#cite_note-Dr._Dukes_47120-8">[8]</a> und <a href="Pelargonien" title="Pelargonien">Pelargonien</a> (Pelargonium graveolens)<a href="#cite_note-Dr._Dukes_47120-8">[8]</a> vor.

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Gewinnung_und_Darstellung">Gewinnung und Darstellung</h2></div>

2-Pentanon kann z. B. aus <a href="Acetessigester" title="Acetessigester">Acetessigester</a> gewonnen werden.<a href="#cite_note-9">[9]</a> Ferner entsteht es durch Oxidation von <a href="2-Pentanol" title="2-Pentanol">2-Pentanol</a>.

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Eigenschaften">Eigenschaften</h2></div>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Physikalische_Eigenschaften">Physikalische Eigenschaften</h3></div>

2-Pentanon ist eine farblose Flüssigkeit mit acetonartigem Geruch.<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a> Der Siedepunkt bei <a href="Normaldruck" class="mw-redirect" title="Normaldruck">Normaldruck</a> beträgt 102 °C.<a href="#cite_note-Collerson-10">[10]</a> Die <a href="Dampfdruck" title="Dampfdruck">Dampfdruckfunktion</a> ergibt sich nach <a href="Antoine-Gleichung" title="Antoine-Gleichung">Antoine</a> entsprechend log10(P) = A−(B/(T+C)) (P in bar, T in °C) mit A = 4,14243, B = 1311,145 und C = −58,457 im Temperaturbereich zwischen 329,8 und 384,8 K.<a href="#cite_note-Collerson-10">[10]</a> Die Mischbarkeit mit Wasser ist begrenzt. Mit steigender Temperatur sinkt die Löslichkeit von 2-Pentanon in Wasser bzw. steigt die Löslichkeit von Wasser in 2-Pentanon.<a href="#cite_note-Stephenson-11">[11]</a>

<td class="hintergrundfarbe6" colspan="13">Mischbarkeit zwischen 2-Pentanon und Wasser<a href="#cite_note-Stephenson-11">[11]</a>

</td></tr>

<tr>

<td class="hintergrundfarbe5" align="left"><a href="Temperatur" title="Temperatur">Temperatur</a>

</td>

<td>90,5

</td></tr>

<tr>

<td class="hintergrundfarbe5" align="left">2-Pentanon in Wasser

</td>

<td>3,4

</td></tr>

<tr>

<td class="hintergrundfarbe5" align="left">Wasser in 2-Pentanon

</td>

<td>5,28

</td></tr></tbody></table></dd></dl>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Sicherheitstechnische_Kenngrößen">Sicherheitstechnische Kenngrößen</h3></div>

2-Pentanon bildet mit Luft leicht entzündliche Dampf-Luft-Gemische. Die Verbindung hat einen <a href="Flammpunkt" title="Flammpunkt">Flammpunkt</a> unterhalb von 7 °C.<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a> Der <a href="Explosionsgrenze" title="Explosionsgrenze">Explosionsbereich</a> liegt zwischen 1,5 Vol.‑% (53 g/m3) als <a href="Explosionsgrenze" title="Explosionsgrenze">untere Explosionsgrenze</a> (UEG) und 8,2 Vol.‑% (300 g/m3) als <a href="Explosionsgrenze" title="Explosionsgrenze">obere Explosionsgrenze</a> (OEG).<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a><a href="#cite_note-Sorbe-12">[12]</a> In Korrelation der Explosionsgrenzen mit der Dampfdruckfunktion ergibt sich ein unterer Explosionspunkt von 4 °C.<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a> Die <a href="Grenzspaltweite" class="mw-redirect" title="Grenzspaltweite">Grenzspaltweite</a> wurde mit 0,99 mm bestimmt.<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a> Es resultiert damit eine Zuordnung in die <a href="Explosionsgruppe" class="mw-redirect" title="Explosionsgruppe">Explosionsgruppe</a> IIA.<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a><a href="#cite_note-Sorbe-12">[12]</a> Die <a href="Sauerstoffgrenzkonzentration" title="Sauerstoffgrenzkonzentration">Sauerstoffgrenzkonzentration</a> wurde mit 9,6 Mol.–% unter Stickstoff und 12,8 Mol.–% unter Kohlendioxid als Inertgas bestimmt.<a href="#cite_note-Zakel-13">[13]</a> Die <a href="Z%C3%BCndtemperatur" title="Zündtemperatur">Zündtemperatur</a> beträgt 445 °C.<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a><a href="#cite_note-Sorbe-12">[12]</a> Der Stoff fällt somit in die <a href="Temperaturklasse" class="mw-redirect" title="Temperaturklasse">Temperaturklasse</a> T2.

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Verwendung">Verwendung</h2></div>

2-Pentanon wird als <a href="L%C3%B6sungsmittel" title="Lösungsmittel">Lösungsmittel</a>, für organische Synthesen und als Geruchsstoff mit fruchtig bananenartigem Geruch verwendet.<a href="#cite_note-goodscents-5">[5]</a> Durch reduktive <a href="Aminierung" title="Aminierung">Aminierung</a> mit <a href="Ammoniak" title="Ammoniak">Ammoniak</a> und Wasserstoff als Reduktionsmittel in Gegenwart eines <a href="Nickel" title="Nickel">Nickel</a>-<a href="Katalysator" title="Katalysator">Katalysators</a> kann <a href="2-Pentylamin" title="2-Pentylamin">2-Pentylamin</a> gewonnen werden.<a href="#cite_note-W._F._Wachol-14">[14]</a> Es ist ein Lösungsmittel von untergeordneter Bedeutung, das zur Reinigung oder Entfettung verwendet werden kann und Teil der Produktformulierung oder -mischung wird. Es ist auch ein industrielles Zwischenprodukt und kann für Farbadditive und Beschichtungsadditive verwendet werden. Es wird manchmal als aromatisierender Lebensmittelzusatz verwendet.<a href="#cite_note-15">[15]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Weblinks">Weblinks</h2></div>

<ul><li>National Institute of Standards and Technology: <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.dfmg.com.tw/member/chemical/cas/107-87-9.htm">Physical data on 2-Pentanone</a></li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>

<li id="cite_note-CosIng-1"><a href="#cite_ref-CosIng_1-0">↑</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://ec.europa.eu/growth/tools-databases/cosing/details/95233">PENTANONE</a> in der <a href="CosIng-Datenbank" title="CosIng-Datenbank">CosIng-Datenbank</a> der EU-Kommission, abgerufen am 11. März 2020.

</li>

<li id="cite_note-GESTIS-2">↑ <a href="#cite_ref-GESTIS_2-0">a</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-1">b</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-2">c</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-3">d</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-4">e</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-5">f</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-6">g</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-7">h</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-8">i</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-9">j</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-10">k</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-11">l</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-12">m</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-13">n</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-14">o</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-15">p</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://gestis.dguv.de/data?name=030960">2-Pentanon</a> in der <a href="GESTIS-Stoffdatenbank" title="GESTIS-Stoffdatenbank">GESTIS-Stoffdatenbank</a> des <a href="Institut_f%C3%BCr_Arbeitsschutz_der_Deutschen_Gesetzlichen_Unfallversicherung" title="Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung">IFA</a>, abgerufen am 2. Januar 2024. (JavaScript erforderlich)

</li>

<li id="cite_note-3"><a href="#cite_ref-3">↑</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.chemblink.com/products/107-87-9.htm">2-Pentanone</a> bei ChemBlink, abgerufen am 25. Februar 2011.

</li>

<li id="cite_note-4"><a href="#cite_ref-4">↑</a> <a href="Schweizerische_Unfallversicherungsanstalt" title="Schweizerische Unfallversicherungsanstalt">Schweizerische Unfallversicherungsanstalt</a> (Suva): <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.suva.ch/de-ch/services/grenzwerte">Grenzwerte – Aktuelle MAK- und BAT-Werte</a> (Suche nach 107-87-9 bzw. 2-Pentanon), abgerufen am 2. November 2015.

</li>

<li id="cite_note-goodscents-5">↑ <a href="#cite_ref-goodscents_5-0">a</a> <a href="#cite_ref-goodscents_5-1">b</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.thegoodscentscompany.com/data/rw1009121.html">2-pentanone</a> bei The Good Scents Company, abgerufen am 18. Juni 2017.

</li>

<li id="cite_note-ZNF1971-6">↑ <a href="#cite_ref-ZNF1971_6-0">a</a> <a href="#cite_ref-ZNF1971_6-1">b</a> Roland Tressl, Friedrich Drawert: Über die Biogenese von Aromastoffen bei Pflanzen und Früchten XIII. Mitt.: Einbau von 8-14C-Caprylsäure in Bananen- und Erdbeeraromastoffe. In: <a href="Zeitschrift_f%C3%BCr_Naturforschung_B" title="Zeitschrift für Naturforschung B">Zeitschrift für Naturforschung B</a>. 26, 1971, S. 774–779 (<a rel="nofollow" class="external text" href="http://zfn.mpdl.mpg.de/data/Reihe_B/26/ZNB-1971-26b-0774.pdf">PDF</a>, freier Volltext).

</li>

<li id="cite_note-ZNF1969-7"><a href="#cite_ref-ZNF1969_7-0">↑</a> R. Tressl, F. Drawert, W. Heimann, R. Emberger: Notizen: Gaschromatographische Bestandsaufnahme von Bananen-Aromastoffen. In: <a href="Zeitschrift_f%C3%BCr_Naturforschung_B" title="Zeitschrift für Naturforschung B">Zeitschrift für Naturforschung B</a>. 24, 1969, S. 781–783 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://zfn.mpdl.mpg.de/data/Reihe_B/24/ZNB-1969-24b-0781_n.pdf">online</a>).

</li>

<li id="cite_note-Dr._Dukes_47120-8">↑ <a href="#cite_ref-Dr._Dukes_47120_8-0">a</a> <a href="#cite_ref-Dr._Dukes_47120_8-1">b</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://phytochem.nal.usda.gov/phytochem/chemicals/show/47120">2-PENTANONE</a> (englisch). In: Dr. Duke's Phytochemical and Ethnobotanical Database, Hrsg. <a href="Landwirtschaftsministerium_der_Vereinigten_Staaten" title="Landwirtschaftsministerium der Vereinigten Staaten">U.S. Department of Agriculture</a>, abgerufen am 20. August 2024.

</li>

<li id="cite_note-9"><a href="#cite_ref-9">↑</a> OC-Seminar-Seiten vom Peet, Universität Düsseldorf: <style data-mw-deduplicate="TemplateStyles:r261891140">

/* start https://de.wikipedia.org/ */

.mw-parser-output .webarchiv-memento a{color:inherit}

/* end https://de.wikipedia.org/ */

</style><a rel="nofollow" class="external text" href="https://web.archive.org/web/20000305120821/http://www-public.rz.uni-duesseldorf.de/~schroedp/zettel9.html">8. Übungszettel: Carbonylverbindungen II</a> (<a href="Webarchivierung#Begrifflichkeiten" title="Webarchivierung">Memento</a> vom 5. März 2000 im <a href="Internet_Archive" title="Internet Archive">Internet Archive</a>).

</li>

<li id="cite_note-Collerson-10">↑ <a href="#cite_ref-Collerson_10-0">a</a> <a href="#cite_ref-Collerson_10-1">b</a> Collerson, R.R.; Counsell, J.F.; Handley, R.; Martin, J.F.; Sprake, C.H.S.: Thermodynamic Properties of Organic Oxygen Compounds. Part XV. Purification and Vapour Pressures of Some Ketones and Ethers in <a href="J._Chem._Soc." class="mw-redirect" title="J. Chem. Soc.">J. Chem. Soc.</a> 1965, 3697–3700, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1039/jr9650003697">10.1039/jr9650003697</a>.

</li>

<li id="cite_note-Stephenson-11">↑ <a href="#cite_ref-Stephenson_11-0">a</a> <a href="#cite_ref-Stephenson_11-1">b</a> R. M. Stephenson: Mutual Solubilities: Water-Ketones, Water-Ethers, and Water-Gasoline-Alcohols in <a href="J._Chem._Eng._Data" class="mw-redirect" title="J. Chem. Eng. Data">J. Chem. Eng. Data</a> 37 (1992) 80–95, <a href="https://doi.org/10.1021/je00005a024" class="extiw external" title="doi:10.1021/je00005a024">doi:10.1021/je00005a024</a>.

</li>

<li id="cite_note-Sorbe-12">↑ <a href="#cite_ref-Sorbe_12-0">a</a> <a href="#cite_ref-Sorbe_12-1">b</a> <a href="#cite_ref-Sorbe_12-2">c</a> Sorbe - Sicherheitstechnische Kenndaten chemischer Stoffe, 131. Ergänzungslieferung 8/2009, ecomed-Verlag.

</li>

<li id="cite_note-Zakel-13"><a href="#cite_ref-Zakel_13-0">↑</a> S. Zakel, J. Förster, M. Mitu: Abschlussbericht zum PTB-Forschungsvorhaben 37064 Sauerstoffgrenzkonzentration von Alkoholen und Ketonen in Stickstoff und Kohlendioxid, PTB Braunschweig, Mai 2023 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.bgrci.de/fileadmin/BGRCI/Downloads/DL_Praevention/Explosionsschutzportal/Wissen/Abschlussbericht_SGK-Inertgase.pdf">PDF</a>).

</li>

<li id="cite_note-W._F._Wachol-14"><a href="#cite_ref-W._F._Wachol_14-0">↑</a> Joseph A. Alvarez, Pauline Beard, R. Chasnov, A. P. Davis, L. A. Giesmann, G. F. Greif, T. M. Hagle, M. Hankins, Thomas C. Kennedy, James S. Malek, M. R. Murnik, J. C. Norman, J. G. Robison, G. W. Sheldon, W. L. Stone, B. Swyhart, G. D. Thomas, W. C. Uhland, W. F. Wachol: <cite style="font-style:italic">Mcat, The Best Test Preparation For The Medical College Admission Test</cite>. Research & Education Assoc., 2004, ISBN 0-7386-0034-2, S. 145 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=0kD8MUlnYYkC&pg=PA145#v=onepage">eingeschränkte Vorschau</a> in der Google-Buchsuche).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:2-Pentanon&rft.au=Joseph+A.+Alvarez%2C+Pauline+Beard%2C+R.+Chasnov%2C+...&rft.btitle=Mcat%2C+The+Best+Test+Preparation+For+The+Medical+College+Admission+Test&rft.date=2004&rft.genre=book&rft.isbn=0738600342&rft.pages=145&rft.pub=Research+%26+Education+Assoc." style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-15"><a href="#cite_ref-15">↑</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://de.odowell.com/natural-methyl-propyl-ketone.html">Natürliches Methylpropylketon.</a> In: odowell.com. KUNSHAN ODOWELL CO., LTD, abgerufen am 19. Juni 2023.<span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3A2-Pentanon&rft.title=Nat%C3%BCrliches+Methylpropylketon&rft.description=Nat%C3%BCrliches+Methylpropylketon&rft.identifier=&rft.publisher=KUNSHAN+ODOWELL+CO.%2C+LTD">

</li>

</ol></div><div><div class="zim-footer">

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</div>

</div></div>

</div>

</main>

</div>

</body></html>